Răspuns:
Mg= 26,96%
Explicație:
a a
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 A(Zn)=65
b b
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 A(Mg)=24
1.Dacă acidul clorhidric este in exces, ințelegem ca reacțiile chimice se vor opri, în momentul când, se va consuma toată cantitatea de zinc si magneziu.
2.Notăm cu ,,a,, numărul de moli de Zn din amestecul inițial și cu ,,b,, numărul de moli de magneziu din amestecul inițial.Conform celor două reacții se vor obține ,,a,, moli hidrogen în prima reactie și ,,b,, moli hidrogen în cea de a doua reacție.
3.Se formează un sistem de ecuații, cu două necunoscute
65*a +24*b = 8,9
2*a + 2*b = 0,4 știm că, masa molară a hidrogenului este 2A(H)=2*1=2g/mol și m=M*n, M-masa molară, n-număr de moli
Împărțim ecuația a doua la 2, si scoatem pe ,,a,, în funcție de ,,b,,
a + b = 0,2 a = 0,2-b Se înlocuiește ,,a,, în prima ecuație și rezultă
65(0,2-b)+24b=8,9 . 13-65b+24b=8,9. -41b=-4,1 rezultă b=0,1moli magneziu
Prin diferență calculăm pe ,,a,, a=0,2-0,1=0,1moli moli zinc
4.Se calculează masele de magneziu și zinc cu formula m =M*n, unde n este numărul de moli, M este masa molară.
mZn =0,1*65=6,5g. mMg=0,1*24=2,4g
5.Se calculează procentul masic de magneziu din amestecul inițial
8.9g amestec inițial.......................2,4g magneziu
100g amestec..................................x=2,4*100/8,9=26,96%
#copaceibrainly
