👤
a fost răspuns

46 g de carbonat de calciu (CaCO 3 ) de puritate 86,96% reacționează cu acidul clorhidric. Să
se calculeze masa de acid care se consumă în reacție.

46 G De Carbonat De Calciu CaCO 3 De Puritate 8696 Reacționează Cu Acidul Clorhidric Să Se Calculeze Masa De Acid Care Se Consumă În Reacție class=

Răspuns :

POKJU8888GO

Răspuns:

Explicație:

46 g CaCO3  ,  p= 86,96%

react. cu HCl

masa  HCl  cons.

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p . m i : 100

mp= 86,96. 46 : 100= 40,0016 g CaCO3 pur

40,0016g   xg

CaCO3 +2 HCl = CaCL2 + CO2 + H2O

100g        2.36,5g

x=40,0016 . 73 : 100 = 29,201 g HCl

n= 29,201 g : 73g/moli =0,4 moli HCl

MCaCO3= 40 + 12 + 3.16=100------> 100g/moli

MHCl= 1 + 35,5= 36,5 -----> 36,5g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru întrebări sau asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learnings: Alte intrebari