Răspuns:
Explicație:
Pentru inceput, niste valori folositoare:
[tex]M_{acetona} = 58 \frac{g}{mol}\\M_{acetaldehida} = 44 \frac{g}{mol}\\M_{Tollens} = 159 \frac{g}{mol}[/tex]
O proprietate a reactivului Tollens este aceea ca reactioneaza cu aldehidele, dar nu si cu cetonele simple (ca si acetona). Asadar toate acele 318 g au reactionat numai cu acetaldehida din amestec. Reactia este:
[tex]H_3C-COH + 2Ag(NH_3)_2OH ---> H_3C-COOH + 2Ag + 4NH_3 + H_2O[/tex]
1 mol acetaldehida .... 2*159g Tollens
x acetaldehida ..... 318g Tollens
x = 1 mol adica 44g acetaldehida
Astfel, in cele 160g de amestec avem 160-44=116g acetona, care inseamna 2 moli.
Asadar, daca in amestec avem 2 moli acetona si 1 mol acetaldehida, vom avea raportul 2:1
