👤
PROEXPERT21GO
a fost răspuns

URGENT!! COROANĂ +25PCT.

Reacționează o soluție de HNO3 de CM=2m cu Al de p=90% obținându-se 300 l H2(2 atm si 127° C). Se cere:
a) volumul soluției HNO3 necesar
b) masă Al folosită​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7GO

PV = nRT

=> n = PV/RT

= 2x300/0,082x(273+127) = 18,3 moli H2

m g      n moli                        18,3 moli

2Al   + 6HNO3 --> 2Al(NO3)3 + 3H2

2x27      6x3                                 3

=> n = 6x3x18,3/3 = 109,8 moli HNO3

stim ca Cm = nr.mol(n)/Vs

=> Vs = n/Cm = 109,8/2 = 54,9 L sol. HNO3

=> m = 2x27x18,3/3 = 329,4 g Al consumat

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru întrebări sau asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learnings: Alte intrebari