👤
AHORGA2195GO
a fost răspuns

ajutor , vă rog... Într-un recipient cu volumul de 41 L , se află metan , la temperatura de 27°C și presiunea 6 atm . Calculați :
a. cantitatea de metan din recipient
b. volumul ocupat de aceeași cantitate de metan în condiții normale
c. volumul de oxigen (c.n) consumat la arderea întregii cantități de metan .​

Răspuns :

POKJU8888GO

Răspuns:

Explicație:

Vs= 41 L CH4

t= 27 °C

p= 6atm

a. g, moli CH4

b. VCH4

c .  VO2

p . V  = n . R . T

n= p. V  :  R . T

n = 6 atm . 41 L  : 0,082 L . atm / moli . K  .  ( 27 + 273 ) K

[se simplif. unit. de masura]

n= 6 . 41  : 0,082 moli  . 300  = 10 moli CH4

MCH4=12 + 4=16----> 16g/moli

m = 10moli . 16g/moli = 160g  CH4

b.

V CH4 = 10 moli . 22,4 L/moli  = 224 L

c.

10moli    xmoli

CH4    +  O2     =  CO2 + H2 O

1mol         1mol

x= 10 moli O2

VO2 = 10moli . 22,4 L/moli = 224 L

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru întrebări sau asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learnings: Alte intrebari