1. Valenţa unui element chimic indică: a) capacitatea de combinare a atomilor elementului
respectiv; b) numărul de neutroni din nucleul atomic; c) locul elementului în S.P.
2. Care din afirmaţiile următoare este corectă: a) ionul negativ se formează din atom prin
cedare de electroni ; b) ionul pozitiv se formează din atom prin acceptare de electroni ; c)
caracterul metalic scade în perioadă de la stânga la dreapta; d) caracterul nemetalic creşte în
grupă de sus în jos.
3. Se dau elementele: Li , Mg , B , Si , P , S , Br , Ar şi se cere să alegeţi elementele
zerovalente , monovalente, divalente, trivalente, tetravalente, pentavalente, hexavalente,
heptavalente, cu valenţă variabilă şi cu valenţă invariabilă.
4. Scrieţi: a) 1 atom de litiu şi 1 ion de litiu b) 2 atomi de magneziu şi doi ioni de magneziu c) 3
atomi de aluminiu şi 3 ioni de aluminiu d) 4 atomi de fosfor şi 4 ioni de fosfor e)5atomi de
oxigen şi 5 ioni de oxigen f) 6 atomi de fluor şi 6 ioni de fluor g) 1 atom de heliu
5. Se dau următorii ioni: Li + , Be 2+ , Al 3+ , N 3- , O 2- , Br - şi se cere: a) denumiţi ionii daţi b)
clasificaţi ionii daţi
6. a) Modelează structura învelişului electronic pentru atomii 9 F şi 12 Mg . b) Localizează
aceste elemente în S.P. c) Scrie procesele de ionizare pentru atomii daţi şi modelează
structura învelişului electronic pentru ionii formaţi. d) Precizează caracterul lor chimic. e)
Stabileşte electrovalenţa fluorului şi a Mg.
7. Se dau următoarele elemente Na , Ca , Al , N , O , F şi se cere: a) configuraţiile electronice
ale atomilor ; b) procesele lor de ionizare ; c) câţi protoni şi câţi electroni are fiecare
element înainte şi după ionizare.
8. Compară structura învelişului electronic care aparţine ionilor Na + , Mg 2+ , Al 3+ . Aceasta este
identică (adică este izoelectronică ) cu cea a gazului rar …………
9. Alegeţi dintre următorii ioni pe cei care au configuraţie izoelectronică cu cea a Ne: a) Li + , b)O 2-
c) Mg 2+ d) Cl -
10. Care din următorii ioni sunt izoelectronici cu argonul (Z= 18):
a) Al 3+ b) Cl - c) K + d) P 3- e)Ca 2+ f) S 2-