👤
BIANCASTAICU3128GO
a fost răspuns

21. O hidrocarbură care are densitatea faţă de aer daer= 2,353 formează la ardere un amestec de CO2 și H20 în raport molar de 5:4. Se cere:
a. Să se determine formula moleculară a hidrocarburii;
b. Să se scrie formulele de structură ale izomerilor care conţin două legături duble între atomii de carbon;
c. Să se calculeze masa de hidrocarbură care se poate arde folosind 78,4 L aer.​

Răspuns :

CHEMISTRYPROBLEMSGO

Răspuns:

Rezolvarea atașată: foto

Toate cele 3 puncte: a), b), c)

Vezi imaginea CHEMISTRYPROBLEMS
Vezi imaginea CHEMISTRYPROBLEMS
CIPRICIPRIAN110GO

Răspuns:

Explicație:

d aer = 2,353

CO₂ : H₂O= 5:4

a. d aer= μ hc/ μ aer= μ hc/28,9 => μ hc= 2,353*28,9=68 g/mol

Fie CₓHy hidrocarbura. ==> 12x+y=68

 1 mol                             5mol    4 mol

CₓHy + (2x+y/2)/2 O₂ -> xCO₂ + y/2H₂O

                                        x mol  y/2 mol

5/x=8/y => 8x=5y=> y=8x/5

12x+y=68 <=> 12x+ 8x/5= 68 <=> 60x+8x=340 <=> 68x=340 <=> x=5

y= 40/5=8

C₅H₈ NE= 10+2-8/2=2

nr covalente= 5*4+8*1=20+8=28 nr par

b. H₂C=C=CH₂-CH₂-CH₃ 1,2-pentadiena

H₂C=CH-CH=CH-CH₃ 1,3-pentadiena

H₂C=CH-CH₂-CH=CH₂ 1,4- pentadiena

CH₃-CH=C=CH₂-CH₃ 2,3-pentadiena

H₂C=C(CH₃)-CH=CH₂ 2-metil-1,3 butadiena/ izopren

c. V aer= 78,4 L => ν aer= 78,4/22,4=3,5 mol aer

ν O2= (20/100)*νaer = 20*3,5/100= 0,7 mol

           0,7 mol

C₅H₈ +  7O₂ ------------> 5CO₂ + 4H₂O

1mol     7 mol

=> ν C₅H₈ = 0,7/7=0,1 mol => m C₅H₈ = 0,1*68=6,8 g

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru întrebări sau asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learnings: Alte intrebari