👤
MATHANGELS12GO
a fost răspuns

O probă de bicarbonat de sodiu (hidrogenocarbonat de sodiu) se tratează cu 200 g de soluție de acid clorhidric, de concentrație procentuală masică 7,3%. Calculează cantitatea de bicarbonat de sodiu necesară stoechiometric reacției.​

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

M NaHCO3 = 84 g/mol

M HCl = 36,5 g/mol

200*7,3/100 = 14,6 g HCl

14,6 : 36,5 = 0,4 mol HCl

1 mol HCl..................1 mol NaHCO3

0,4 moli HCl...............0,4 moli NaHCO3

0,4*84 = 33,6 g NaHCO3

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru întrebări sau asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learnings: Alte intrebari