👤
a fost răspuns

Se ard 688.88 kg de fosfor avand 10%impuritati in oxigen. Calculati cantitatea de oxigen necesara precum si masa produsului de reactie rezultat.​

Răspuns :

MIHAIIMBRISCAGO

Răspuns:

1000kfg...........10kg

688,88kg........xkg

x=688,88×10/100=68,888kg fosfor pur

MP=31kg/kmol

MO2 =2×16=32kg/kmol

MP2O5 =2×31+5×16=142kg/kmol

4×31kg......5×32kg......2×142kg

4P + 5 O2=> 2P2O5

68,888kg.....xkg.......... ykg

x=68,888×5×32/ 4×31=calculează

y=68,888×2×142/4×31= calculează

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru întrebări sau asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


Go Learnings: Alte intrebari